材料、太阳能电池的是晶体硅，可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂，可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al（OH）3等，可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2，可用作钡餐的是BaSO4，可用于制造发酵粉的是NaHCO3，可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液等。
例2 如下所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，c是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。
三、依据物质的工业制法突破
应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等;用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOH;在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅;用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。
例3 中学化学中儿种常见物质的转化关系如下所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体，B是一种单质。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围是______。
（2）写出D的一种工业用途：______。
（3）①写出.E的酸性溶液与H2O丘反应生成F的离子方程式：______。
②写出B→G的离子方程式：______。
③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：______。
（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到amol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到bmol气体，a：b=5：7，则A的化学式为______。
解析：“将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”，则F为FeCl3，H为Fe（OH）3（以胶粒形式存在，粒子直径1～100nm），逆推知C是铁，E是FeCl2;B、D都能够与NaOH反应，则A、B应为铝热剂，B是铝。（4）由相关反应可知：
四、依据特殊现象或物质特殊的化学性质突破
化学反应中往往产生一些特殊的现象，如燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧;灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质;灼烧时火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）的是含钾元素的物质;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3;加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+等。
同样的，某些物质具有特殊的化学性质，如溶于水显碱性的气体只有NH3;可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SO2;既可溶于强酸，又可溶于强碱溶液的固体物质有Al，Al2O3， Al（OH）3，我们可以据此突破解题。
例4 A～G为化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如下所示，部分生成物未列出。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A为______，G为______。
（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为______。
（3）E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式：______，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是______，电解质溶液是______。
（4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是______，涉及的化学方程式为______，工业上获得B的重要途径是______（用化学方程式表示）。
解析：因A～G为化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3+还原成Fe2+。G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水—氯碱工业。
五、依据元素或物质的特征数据突破
在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝;组成化合物种类最多的元素是碳;天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质是石墨;通常情况下呈液态的金属是汞;日常生活中应用最广泛的金属是铁。
例5 有关物质间有如下转化关系。
已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。
（1）F的电子式为______，写出其与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目;______。
（2）反应①的离子方程式为______。
（3） C与足量G反应的化学方程式为______。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，检验反应中生成的金属离子的试制为______。
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2 CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：______。
（5）Ⅰ可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为______。
（6）漂白粉和F都應密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：______。
解析：由题干信息知，A是硝酸铜，B是钠，C是硝酸，D是铜，E是氧气，F是过氧化钠，G是铁，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸铁，K是二氧化氮，L是氢氧化铜，M是硝酸钠，N是氢氧化铁。写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。足量铁和稀硝铁，氧化剂是硝酸，但只有部分被还原。检验Fe2+可用K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
六，根据限定条件和解题经验突破
“常见金属”往往是铁或铝;“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2;“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价;“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等;“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液CUSO4溶液或AgNO3溶液;“电解”生成两种物质的往往是电解水，生成的两种物质为氢气和氧气。
例6 短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式：______。
（2）若C与水发生复水解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸又能溶于强碱的化合物。
①写出由物质A和物质B制取化合物C的化学方程式：______。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系：______。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式：______。
②有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用图1装置进行实验。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是______。
七、根据特殊转化关系突破
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应工中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是（填序号）。
A.热分解法 B.热还原法
C.电解法
②反应Ⅱ中乙与H，O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是______，反应Ⅱ的化学方程式是______。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是______。
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓的HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______;写出HClO的结构式：______。
解析：（1）①甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则申为钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。
②乙与H2O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方
（2）①若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
②氯水中。含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓的HClO溶液。
八、依据物质的特性突破
有些物质具有某些特性，如使淀粉变蓝的是I2;能与SiOo反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸;具有磁性的黑色固体是Fe3O4;能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是SO2;能与水反应放出气体的淡黄色粉未是Na2O2等。
例8 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
（1）实验操作I的名称为______;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的可能存在形式为______（填离子符号），生成该离子的方程式为______，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为______（填试剂名称）。
（3）金属E和固体F反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为______。
物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，以及分析问题的方法和解决问题的能力，已经成为传统题型。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，而突破口就是抓“特”字，例如上述的物质特殊组成、结构，特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊实验现象、特殊制法、特殊用途等，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。答题时要细心，看准要求，规范书写。
【变式训练】
1.纯净物X、Y、Z转化关系如下所示，下列判断正确的是（）。
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
2.构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下所示，则下列判断错误的是（）。
A.若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4
B.若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
C.若A是2：1型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3
D.若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成;将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2 （SO4）3。
3.化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化〔部分反应物、生成物已略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl榕溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为______。
（2）画出元素M的原子结构示意图：______。
（3）物质X的化学式为______。
（4）电解混合液时阳极反应式为______。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式。
①含有L元素的化合反应：______。
②含有L元素的置换反应：______。
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧的热化学方程式：______。
4.下面是有关物质的转化关系（有些物质已省略），其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。
（1）若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是______。
A.久置于空气中会变成白色
B.具有强的氧化性
C.晶体存在离子键与非极性键
D.与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色
（2）A的原子结构简图为______，H的电子式为______，E的结构式为______。
（3）若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：______，另一产物（D以外）的摩尔质量为______。
（4）当A量较少时，I不可能是______。
A.H，O B. NaCl（aq）
C.NaOH（aq） D. CuCl2
（5）若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：______、______（填物质名称）。
参考答案：1.A提示：H2和Cl式或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误;电解NaCl溶液产生H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCI，C项错误;SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。
2.D提示：A项，经分析知A是Ba（OH），，B是（NH4）2SO4，A项正确;B项，经分析知A是BaCO3，B是NaHSO4，B项正确;C项，经分析知A是Na，O2， B是Al2（SO4）3，C项正确;D项，绎分析知A是NaH，B为含有铝元素的正盐，D项错误。
（责任编辑 谢启刚）
